Rumus Molaritas Lengkap dengan Contoh Soal, Begini Cara Menghitungnya

TRIBUNSOLO.COM - Pelajaran Kimia di jurusan IPA terkadang menjadi pelajaran non-favorit, karena dianggap sulit.

Sebab para siswa akan mempelajari Kimia dari yang paling dasar sampai yang paling kompleks.

Akan tetapi, mata pelajaran ini bisa juga sangat menyenangkan, terutama ketika praktik di laboratorium.

Untuk melihat dan mengeksplorasi berbagai macam larutan kimia, terutama yang dijumpai sehari-hari perlu mempelajari materi Molaritas.

Nah materi satu ini sering ditanyakan arti dan kegunaannya.

Pengertian Molaritas

Molaritas merupakan pendeskripsian hubungan antara mol terlarut dan volume larutan.

Selain itu, molaritas juga bisa diartikan sebagai salah satu ukuran kelarutan yang menyatakan jumlah mol dalam suatu zat per volume larutan.

Dalam rumus Kimia, molaritas dilambangkan dengan huruf ‘M’ yang satuannya adalah molar atau setara dengan mol/liter.

Sederhananya, molaritas bisa terlihat dari rasa asam atau manis yang dihasilkan dari suatu benda padat yang dilarutkan dalam cairan.

Salah satu contoh paling mudah adalah melarutkan gula ke dalam air untuk bisa menghasilkan rasa manis.

Baca juga: Rumus Luas Permukaan Prisma Segitiga, Lengkap dengan Cara Menghitungnya

Rumus Molaritas

Molaritas ini merupakan jenis konsentrasi larutan yang dipengaruhi oleh sifat koligatif larutan, yaitu molaritas, molalitas, dan fraksi mol.

Rumus molaritas sendiri adalah mol zat terlarut yang dibagi dengan volume larutan, sementara satuannya adalah mol/liter atau M.

Tidak hanya itu saja, molaritas juga bisa dicari melalui massa jenis zat terlarut dan volume larutan.

Berikut adalah rumus molaritas:

Keterangan rumus molaritas:

M = Molaritas (mol/liter)

V = Volume larutan (liter)

Massa = Massa zat terlarut (gram)

p = Massa jenis (gram/ml atau kg/L)

persen = Persenan dari massa zat terlarut

N = Mol zat yang terlarut

Contoh Soal Latihan Molaritas

1. Suatu larutan urea berukuran 0,25 liter dilarutkan ke dalam air sebanyak 3 gram. Massa molekul relatifnya adalah 60 gram/mol. Jadi, berapa molaritas dari zat tersebut?

Pembahasan:

Cari dulu nilai mol dari larutan ureanya.

n = gram/Mr = 3/60 = 0,05 mol

Rumus molaritas larutan urea

M = n/V = 0,05/0,25 = 0,2 Molar

Jadi, nilai molaritas dari larutan urea diatas adalah 0,2 Molar atau 0,2 mol/liter.

Baca juga: Rumus Phytagoras untuk Menghitung Sisi Terpanjang, Simak Contoh Soalnya

2. Sebuah Molaritas dari larutan NaCl sebesar 0,4 M, pada air sebanyak 40 L. Cobalah untuk menentukan banyaknya mol NaCl yang terlarut dalam air tersebut!

Pembahasan:

M = n/V 0,4 mol/liter = n/40 liter

0,4 mol x 40 = n

n – 40 mol.

Jadi, molaritas larutan NaCl pada soal tersebut adalah 16 mol.

3. Berapa molaritas larutan asam sulfat 25 % (massa) dengan massa jenis 1,178 g/mL dan M adalah 98.

Pembahasan:

Misalnya massa larutan = 100 gram

massa = 25 % x 100 gr = 25 gram

n = m/M

n = 25/98 = 0,255 mol

Ditanya: Molaritas larutan asam 25 % (M)?

Cari volume larutan terlebih dahulu

V = m/p

V = 100/1,178

V = 84,89 Ml = 0,08489 L

Hitung molaritasnya

M = n/V

M = 0,255/0,08489

M = 3,00 mol/L

Jadi, molaritas larutan asam sulfat adalah 3,00 mol/L.

Itulah penjelasan lengkap mengenai pengertian, rumus, dan beberapa contoh soal Kimia mengenai molaritas yang bisa kamu pelajari.